(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1) 已知草酸(H2C2O4)晶体分解的化学方程式为。下列装置中

(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1) 已知草酸(H2C2O4)晶体分解的化学方程式为。下列装置中

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(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1) 已知草酸(H2C2O4)晶体分解的化学方程式为。下列装置中,可用作上述反应制取气体的是(填编号)。

(2) 某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3? nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A中盛放的液态试剂是________ (填编号)。
a.浓硫酸   b.饱和碳酸氢钠溶液   c.氢氧化钠溶液  d.氯化钙溶液
②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b) ________________
③某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除外还可能含有。若要确认其中的.应选用 ________________(填编号)。
a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________ ________ (填编号)。
a.缺少装置B    b.缺少装置E    c.反应后的固体中有少量Fe2O3? nH2O
⑤准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n =________。
答案


解析
(1) 制取CO ,是液体和液体反应,反应需要加热,所以,选用的装置是d。
(2)① 制得的CO中含有二氧化碳、水蒸气杂质,除杂质时先用NaOH溶液除去二氧化碳,在用浓硫酸除去水蒸气,故洗气瓶A中盛放NaOH溶液选c。
②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)通入混合气体一段时间,排除体系中的空气,防止加热时CO发生爆炸。
③确认Fe3+中的Fe2+,应选用酸性KMnO4溶液,若紫色褪去,证明含有Fe2+
④在本实验中,测定结果n偏大原因可能是体系中引进了外界的水,所以,可能是.缺少装置B,缺少装置E,选a b。
⑤D中浓硫酸增重0.72g,说明生成的水的质量是0.72g,即0.04mol水,试管中减少的氧元素的质量为10.00g-8.32g-0.72g=0.96g,氧元素的物质的量为0.06mol,所以,反应的氧化铁的质量为0.02mol,那么,Fe2O3? nH2O中的n值为2.
举一反三
在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是(  )
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜,但不一定含铁
C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2

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工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦炭的质量可能是
A.0.22吨B.0.21吨C.0.11吨D.0.10吨

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把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到13.44L气体(标况下)。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比
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将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:
(1)Fe2O3的质量为              g ;
(2)稀H2SO4物质的量浓度为              
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常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448ml(标准状况)的氢气。下列有关结论不正确的是(   )
A.溶解的铁粉为2.8gB.原溶液中C(SO42-)=0.5mol/L
C.原混合溶液中C(H+)=1.2mol/LD.原溶液中n(NO3-)=0.08mol

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