铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                           。腐蚀铜板后

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铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                           。腐蚀铜板后

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铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                           。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若、的浓度均为,不考虑溶液体积的变化，则原溶液的浓度为                  。
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:

请回答下列问题：
①试剂X为          ;试剂Y为         ;操作M为                              
                       。
②固体c的化学式为                                。
③检验混合溶液B中是否存的操作是                                            
                                                   。
答案
（1）（2分）       0.3（1分）
（2）①稀盐酸（1分）浓(1分）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤干燥，2分）     
②（1分）      
③取少量溶液于试管中 ，用胶头滴管加入 KSCN溶液，若变红。则有，否则,无 (2分）
解析
略
举一反三
（6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________（用字母代号填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。
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(10分) 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：


⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                    。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：              、                           。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                          。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有  种峰，错误的结构有           种峰。
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（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓）根据下图回答：

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂              。
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为          。
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铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A．0.0075molB．0.0225mol
C．0.03molD．0.0175mol

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Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是
A．8.8 gB．9.2gC．8 gD．16 g

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