为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：实验操作实验现象离子反应实验结论A（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2
题型：新疆二模难度：来源：
| 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 | |
| A | （1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 | 浅绿色溶液变成 黄色溶液 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | Fe2+具有还原性 |
| B | （2）在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成 无色溶液 | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | Zn具有还原性 |
| C | （3）在氯化铁溶液中加入铁粉 | 黄色溶液变成 浅绿色 | Fe3++Fe=2Fe2+ | 铁单质具有还原性 |
| D | （4）在氯化铁溶液中加入铜粉 | 蓝色溶液变成 黄色溶液 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | Fe3+具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D | |
| 黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究： [实验一]为测定硫元素的含量 I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．  II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．  [实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下： ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣； ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤； ③将滤液稀释至250mL； ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2-） 请完成下列填空： （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是______． （2）I中，甲瓶内所盛试剂是______溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有______；I中玻璃纤维的作用是______． （3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是______；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是______． （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是______． （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数______（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数______（用I、II中有关实验数据表达） | ||||
| 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ①称量a g样品，置于烧杯中； ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全； ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止． 请根据上面叙述，回答： （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______（填字母）．  （2）步骤②加入盐酸的目的是______；加快样品溶解的最简单操作是______． （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式______． （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作______． （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______． | ||||
| 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ） |
