在室温下,将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合,混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是( )A.硝酸和氢氧化钠B.盐酸和氨水C.硫酸和氢氧化
题型:不详难度:来源:
在室温下,将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合,混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是( )A.硝酸和氢氧化钠 | B.盐酸和氨水 | C.硫酸和氢氧化钾 | D.醋酸和氢氧化钡 |
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答案
D |
解析
此题为PH加和等于14且等体积混合类型题,若对应的酸碱均为强电解质,则溶液混合后恰好呈中性。因此,选项A、C被排除。若酸为弱酸而碱为强碱(或酸为强酸而碱为弱碱),由于弱电解质部分水解,因此,弱酸(或弱碱)的浓度远远大于10 –3 mol/L,即弱酸(或弱碱)的浓度远远大于碱(或酸)的浓度,等体积混合时,酸(或碱)过量,因此溶液显酸(或碱)性。 因此正确选项为D。 |
举一反三
某溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀生成,过滤后滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,再过滤,滤液中加入过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是A.Ag+、Fe2+、Ca2+ | B.Ag+、Mg2+、Ba2+ | C.Ca2+、Fe2+、Ba2+ | D.Al3+、Mg2+、Ba2+ |
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已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24。改用氧化物的形式可表示为______________。 |
工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是( ) A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:5 |
将某种金属卤化物和浓H2SO4在烧瓶里加热后,可得无色卤化氢气体,则该金属卤化物是 |
溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O====HBr+HIO,则下列关于溴化碘的叙述中不正确的是 A.固态的溴化碘是分子晶体 | B.在许多反应中溴化碘是强氧化剂 | C.溴化碘跟水反应时,既是氧化剂,又是还原剂 | D.溴化碘与NaOH反应时,生成NaBr、NaIO和H2O |
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