将氯气通入含有下列离子的溶液中,对应离子浓度明显减少的是(  )①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-.A.④⑤B.②④⑤C.①②④⑤D

将氯气通入含有下列离子的溶液中,对应离子浓度明显减少的是(  )①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-.A.④⑤B.②④⑤C.①②④⑤D

题型:不详难度:来源:
将氯气通入含有下列离子的溶液中,对应离子浓度明显减少的是(  )
①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-
A.④⑤B.②④⑤C.①②④⑤D.②③④⑤
答案
氯气通入溶液中,与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO,则盐酸与SiO32-反应生成H2SiO3,引起离子浓度减少;盐酸与OH-反应生成水,引起离子浓度减少;盐酸与CO32-反应生成水和二氧化碳,引起离子浓度减少;次氯酸与Fe2+发生氧化还原反应,引起离子浓度减少;
故选:C.
举一反三
图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

魔方格

对实验现象的“解释或结论”正确的是(  )
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选项    实验现象    解释或结论
  A  a处变蓝,b处变红棕色    氧化性:Cl2>Br2>I2
  B  c处先变红,后褪色    氯气与水生成了酸性物质
  C  d处立即褪色    氯气与水生成了漂白性物质
  D  e处变红色    还原性:Fe2+>Cl-
下列有关化工生产和物质的性质应用,说法正确的是(  )
A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土
B.工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取
D.氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水.某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水,如图是部分实验装置.已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2

魔方格

(1)配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______.
(2)浓硫酸的作用是______.
(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为______.
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)______.
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色.该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的.请判断该解释是否合理______,并分析产生上述实验现象的原因______;如需改进,请简述设计方案______(若认为合理.则此问可不作答).
(6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为______mol.
氯气在295K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______;
(2)估算该反应的平衡常数______(列式计算)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向______移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______移动.
某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
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