将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（ ）①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-．A．④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D
题型：不详难度：来源：
将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（ ）
①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-． |
答案
氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，则盐酸与SiO32-反应生成H2SiO3，引起离子浓度减少；盐酸与OH-反应生成水，引起离子浓度减少；盐酸与CO32-反应生成水和二氧化碳，引起离子浓度减少；次氯酸与Fe2+发生氧化还原反应，引起离子浓度减少；
故选：C． |
举一反三
图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 | | A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | | B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 | | C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 | | D | e处变红色 | 还原性：Fe2+＞Cl- | 下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（ ）| A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土 | | B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 | | C．食盐、Br2、Mg（OH）2都可以从海水中提取 | | D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒 |
| 工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．
（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为______．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因______；如需改进，请简述设计方案______（若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为______mol． | 氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______；
（2）估算该反应的平衡常数______（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______移动． | | 某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 |
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