下列物质既能通过与Cl2化合反应制取,也能通过与盐酸反应制取的是A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3D.ZnCl2
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下列物质既能通过与Cl2化合反应制取,也能通过与盐酸反应制取的是A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.FeCl3 | D.ZnCl2 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、铜与氯气反应生成氯化铜,与盐酸不反应,A不正确;B、铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,B不正确;C、铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,C不正确;D、锌与氯气反应生成氯化锌,与盐酸反应生成氯化锌和氢气,D正确,答案选D。 |
举一反三
常温下,装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中,经足够长时间光照,试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中),则原氮气和氯气的体积比为 |
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。(2分) (2)装置中,饱和食盐水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。(4分) (3)写出下列化学反应的方程式。 ①气体发生装置中进行的反应:________________________________________。(2分) ②NaOH溶液中发生的反应:__________________________________________ 。(2分) |
标准状况,体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2,分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散),光照充分溶解。
(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 SO2 + ( ) → 含氧酸盐。 SO2 + ( ) → 盐 + ( )。 (2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时,反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。 (3)装有NH3的试管进行实验时,实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为 。 (4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照,实验结束试管中剩余的气体是 ,生成该气体先后发生的化学方程式有 、 。 |
熟悉实验仪器,能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。 (1)下列有关实验操作或实验事实的叙述,正确的是 (填序号)。A.实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中,并贴有如图所示标签
| B.用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸 | C.中和滴定实验时,锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后,方可注入待测液 | D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 | E.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8 (2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。
①A装置中反应的化学方程式为 。 ②B装置中仪器a的名称是 。 ③B装置的作用是除去气体中混有的HCl,兼起安全瓶的作用,当仪器a中液面不 断上升时,说明 ,此时应停止实验。 ④实验中观察到 ,说明干燥氯气无漂白性。 |
Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七种物质: (1)该反应中,化合价升高的反应物是 。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式: (3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。 Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定 (1)装置④中的x试剂为 。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 _________________________。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数 称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为: 3ClO-+ I- = 3Cl-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O = 6OH- + 3I2 实验测得数据如下表所示。
滴定次数
| 1
| 2
| 3
| KI溶液体积/mL
| 19.98
| 20.02
| 20.00
| 该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) |
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