实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算:(1)参加反应的MnO2的质量。(2

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算:(1)参加反应的MnO2的质量。(2

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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:

若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算:
(1)参加反应的MnO2的质量。
(2)参加反应的HCl的物质的量。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量。
答案
(1)43.5 g (2)2 mol (3)1 mol
解析
根据反应的方程式可得
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O   被氧化的HCl的物质的量
87 g   4 mol              1 mol         2 mol
(43.5 g)  (2 mol)           0.5 mol       (1 mol)
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.氯气具有漂白性,所以可用氯气漂白织物
B.氧化钠和过氧化钠都是氧化物,所以都是酸性氧化物
C.将过氧化钠加入新制氯水中,所得溶液中有两种盐
D.铜丝、铁丝与氯气反应时因没有氧气参加,所以都不能说是燃烧

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下列物质能使有色布条褪色的是(  )
A.干燥的氯气
B.潮湿的氯气
C.干燥的次氯酸钙
D.氯化钙

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新制的氯水呈淡黄绿色,说明氯水中有____________分子存在;向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即生成白色沉淀,说明氯水中有_____________存在;蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为__________;氯水经光照后,淡黄绿色逐渐消失,并放出无色的气体,该反应的化学方程式是__________。
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元素溴是1826年一位法国科学家发现的,它在研究海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深,进一步提取,得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体,这种液体就是溴单质。只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是(   )
A.水、汽油、酒精
B.AgNO3、NaOH、KI
C.NaCl、NaBr、NaI
D.汽油、酒精、NaCl

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常温常压下,下列各组气体能共存的是(   )
A.SO2和O2B.NO和O2C.H2S和SO2D.NH3和HCl

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