为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:在不加热的情况下用右图装置制取氯气,已知A是HCl,B为固体,则B可能是______(写物质名
题型:不详难度:来源:
为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验: 实验一:在不加热的情况下用右图装置制取氯气,已知A是HCl,B为固体,则B可能是______(写物质名称,任写一种即可),该反应的化学方程式为:
______ 实验二:用图除去氯气中的杂质,洗气装置内的洗涤液一般用______溶液.某同学用图装置为了获得较大浓度的氯水,他将进气导管末端连一多孔的球泡,在装置右边气体出口导管处连一干瘪的橡皮气囊,请说明理由: ______. 实验三:将制得的氯水转移到锥形瓶中,再加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去,同时产生少量气体.分别取锥形瓶中上层清液4份,进行如下实验,请用化学式填空: (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用.说明该清液中含有______(写化学式); (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀.说明该清液中含有______离子; (3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体.该气体是______; (4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体.加热后产生浑浊的原因是因为生成了______. (5)通过上述实验,请写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:______. |
答案
实验一:实验室制氯气的原理是隐含浓盐酸中的氯离子,在不加热的情况下用右图装置制取氯气,氧化剂可以选高锰酸钾不加热可以反应生成氯气,所以反应的化学方程式为: 2KMnO4+8HCl=2MnCl2+2KCl+Cl2↑+4H2O,故答案为:高锰酸钾;2KMnO4+8HCl=2MnCl2+2KCl+Cl2↑+4H2O; 实验二:氯气中含有的杂质主要是氯化氢、水蒸气,除去氯气中的杂质,洗气装置内的洗涤液应是,饱和食盐水除去氯化氢,浓硫酸除去水蒸气,进气导管末端连一多孔的球泡,增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行;在装置右边气体出口导管处连一干瘪的橡皮气囊,氯气有毒污染空气,防止氯气排放,橡皮气囊起到储存气体,平衡压强的作用, 故答案为:饱和食盐水、浓硫酸;增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行,氯气有毒污染空气,防止氯气排放,橡皮气囊起到储存气体,平衡压强; 实验三:(1)清液滴在有色布条上有极强的漂白作用.说明该清液中含有具有漂白性的次氯酸,故答案为:HClO; (2)清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀.说明该清液中含有钙离子,生成沉淀碳酸钙,故答案为:Ca2+; (3)清液中滴加盐酸可产生大量气体,碳酸钙是过量的,碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙,滴入盐酸生成气体为二氧化碳,故答案为:CO2; (4)清液加热后变浑浊并产生大量气体.加热后产生浑浊的原因是因为溶液中的碳酸氢钙分解生成碳酸钙水和二氧化碳,生成了沉淀碳酸钙,故答案为:CaCO3; (5)根据实验三(1)-(4)实验步骤发生的反应和物质判断可知氯水和碳酸钙反应的化学方程式为2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO, 故答案为:2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO. |
举一反三
图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图:
(1)写出实验室制取氯气的离子反应方程式:______. (2)C中盛装的液体是______,D中盛装的液体是______. (3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃E处的酒精灯.E装置内盛有铁粉,写出E装置中反应的化学方程式:______; (4)E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是______,B的作用是______. (5)该装置的设计是否合理______(填“是“或“否”),如果不合理,请加以改正______. |
在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在 | B.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HC1O分子存在 | C.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HC1O存在 | D.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有C1-存在 |
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下列关于氯气和氯水的说法不正确的是( )A.在加压条件下氯气转化为液氯,可用干燥的钢瓶储存液氯 | B.干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色 | C.新制氯水在光照条件下有气泡逸出,该气体的主要成分是O2 | D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
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某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物. (1)装置甲中反应的化学方程式是______. (2)乙装置的作用是______,丁装置的作用是______. (3)该兴趣小组用100mL 12mol•L-1盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2______g.(请写出必要的计算过程) (4)已知:氯气和碱的反应为放热反应(即随着反应的进行有热量放出,导致体系温度逐渐升高),温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应: 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进.请你给出一种改进方法:______. |
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