工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4。用黄铁矿可以制取

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工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂          2SO₂+O₂2SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄。
用黄铁矿可以制取H₂SO₄，再用H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅烧含 FeS₂ 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率为 92.6%，H₂SO₄的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H₂SO₄时的损失率。

答案

37.5%

解析

首先须搞清 H₂SO₄的利用率与 FeS₂利用率的关系。并排除 NH₃利用率的干扰作用。
其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS₂与未知量(NH₄)₂SO₄的关系(设黄铁矿的利用率为x)：
FeS₂  ~   2H₂SO₄  ~  2(NH₄)₂SO₄
120                      264
80.0 t×80.0%×95.0%·x          83.6 t
x=62.5%
黄铁矿的损失率为：1.00－62.5%=37.5%。
注： (1)原料利用率(或转化率) = 实际投入原料总量（或转化原料量） ×100%
(2)产物产率 =   ×100%
(3)中间产物的损耗量(或转化率、利用率)都可归为起始原料的损耗量(或转化率、利用率)
(4)元素的损失率=该化合物的损失率