某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2

题型：不详难度：来源：

某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂ S0₄所起的作用是          （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是             g，标况下产生SO₂的体积为______________L。
（2）A装置中品红溶液颜色       （填“褪色”或“不褪色”），证明含有      气体。
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中       装置，以确认SO₂是否除尽。

【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）
A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应

答案

（14分）
（1）氧化剂（1分） 39．2 （2分） 8．96（2分）
（2）褪色（1分） SO₂（或二氧化硫）（2分）
（3）石灰水变浑浊（2分）
（4）a （2分）
（5）A C （每空1分，共2分）

解析

试题分析：（1）浓H₂ SO₄中硫化合价降低，作氧化剂，0．2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是0．4mol×98g/mol=39．2g；标况下产生SO₂的体积为0．4mol×22．4L/mol=8．96 L,答案：氧化剂（1分） 39．2 （2分） 8．96（2分）
（2）A装置中品红溶液颜色褪色，说明有SO₂中生成。答案：褪色（1分）， SO₂（或二氧化硫）（2分）
（3）B将SO₂除去后，装置C将观察到的现象石灰水变浑浊，说明有CO₂生成，答案：石灰水变浑浊（2分）
（4）应该在B、C装置之间连接a装置，用来证明SO₂已经除尽，答案：a （2分）
（5）SO₂主要是形成酸雨，CO₂主要是形成温室效应，答案：A C （每空1分，共2分）

举一反三

用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	碘水（黄色）
现象		褪色
体现SO₂的性质	水溶液显酸性

（2）写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl₂气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl₂溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象___________________________________。
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

向100mL18mol／L的H₂SO₄溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+6H₂O)。

A．小于20. 16 L	B．等于20. 16 L
C．介于20. 16 L和40. 32 L之间	D．等于40. 32 L

题型：不详难度：| 查看答案

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____ ，
此法的最大缺点是__ __。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是、；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是。

题型：不详难度：| 查看答案

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H₂S、SO₂等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如
（1）H₂S和SO₂分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。
（2）H₂S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。
（3）SO₂在飘尘催化下，会被空气氧化为SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO₄·2H₂O)。SO₂被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

由SO₂等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。
（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

题型：不详难度：| 查看答案

接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用浓硫酸吸收得到的SO₃制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO₂7%、O₂ 11%、N₂82%（体积分数）。
（1）计算标准状况下10 m³原料气中的SO₂物质的量______________mol。
（2）计算标准状况下1 0m³原料气的质量      千克。
（3）若SO₂的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO₃的体积分数     。
（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO₃。把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为20％的SO₃）。计算吸收1000 m³出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量     千克。

题型：不详难度：| 查看答案