某校课外活动小组同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2

某校课外活动小组同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2

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某校课外活动小组同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】
(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中浓H2 S04所起的作用是          (填“氧化剂”或“还原剂”)。若有0.2mol碳的完全反应,则消耗H2S04的质量是             g,标况下产生SO2的体积为______________L。
(2)A装置中品红溶液颜色       (填“褪色”或“不褪色”),证明含有      气体。
(3)实验过程中,装置C将观察到的现象是_______________________________。
【实验讨论】
(4)有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中       装置,以确认SO2是否除尽。

【联系实际】
(5)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________,二氧化碳造成的环境影响主要是_______。(每空格只填一个选项)
A.酸雨       B.破坏臭氧层        C.温室效应
答案
(14分)
(1)氧化剂(1分)   39.2 (2分)    8.96(2分)
(2)褪色(1分)     SO2(或二氧化硫)(2分)
(3)石灰水变浑浊(2分)
(4)a (2分)
(5)A  C (每空1分,共2分)
解析

试题分析:(1)浓H2 SO4中硫化合价降低,作氧化剂,0.2mol碳的完全反应,则消耗H2S04的质量是0.4mol×98g/mol=39.2g;标况下产生SO2的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96 L,答案:氧化剂(1分)   39.2 (2分)    8.96(2分)
(2)A装置中品红溶液颜色褪色,说明有SO2中生成。答案:褪色(1分), SO2(或二氧化硫)(2分)
(3)B将SO2除去后,装置C将观察到的现象石灰水变浑浊,说明有CO2生成,答案:石灰水变浑浊(2分)
(4)应该在B、C装置之间连接a装置,用来证明SO2已经除尽,答案:a (2分)
(5)SO2主要是形成酸雨,CO2主要是形成温室效应,答案:A  C (每空1分,共2分)
举一反三
用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题:
I.(1)仪器p的名称是_________________,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置



所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
碘水(黄色)
现象
 
褪色
 
体现SO2的性质
水溶液显酸性
 
 
 
(2)写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II.若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
(1)写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
(2)在实验过程中,③处能观察到的现象___________________________________。
(3)写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。
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向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为(提示:2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。
A.小于20. 16 LB.等于20. 16 L
C.介于20. 16 L和40. 32 L之间D.等于40. 32 L

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硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____                
此法的最大缺点是__                __。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是                                   ;向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是                  ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是                         
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硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后,因一些自然转化而得以消除。如
(1)H2S和SO2分子碰撞时,污染会降低。反应方程式为_________________________。
(2)H2S在常温下,会被空气逐渐氧化,反应方程式为_________________________。
(3)SO2在飘尘催化下,会被空气氧化为SO3,遇水生成硫酸,硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上,这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等,会超出自然净化吸收能力,带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
(4)“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为:

由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
(5)“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气,其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵(石灰0.36元/kg,烧碱2.90元/kg)。
(6)若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫,则会产生快速高效低成本无污染的好效果,最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①~④处填写物质的化学式:

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接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时,进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%(体积分数)。
(1)计算标准状况下10 m3原料气中的SO2物质的量______________mol。
(2)计算标准状况下1 0m3原料气的质量      千克。
(3)若SO2的转化率为99.2%,计算接触室导出的气体中SO3的体积分数     
(4)若接触室导出的气体中含6.72%(体积分数)的SO3。把出口气体送进吸收塔,用
98.3%的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为20%的SO3)。计算吸收1000 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要的98.3%的硫酸的质量     千克。
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