某校两个化学研究性学习小组,在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置:试回答:(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、
题型:不详难度:来源:
某校两个化学研究性学习小组,在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置:试回答:
(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接______, c接______(用序号表示)。 (2)D、E两支试管中CCl4的作用是______。 (3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。 (4)D中出现浑浊的离子方程式为______。 (5)某学生注意观察到:实验开始后,C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中出现浑浊;反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。 乙小组设计了下图装置:
(6)分析出乙小组的设计意图是______。 (7)装置B中的药品是______。 (8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______。 |
答案
(15分)(1) 3(或4) 2(各1分,共2分) (2) 防倒吸(2分) (3) C中品红溶液褪色(2分) (4) Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O(2分) (5) Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2↑(2分) (6) 验证产物中先产生水、SO2,后产生H2(2分,其它合理答案参照给分) (7) 无水CuSO4(或无水硫酸铜) (1分) (8) C中品红褪色,D中酸性高锰酸钾颜色不再变浅后,F中固体由黑色变红色,G中无水硫酸铜变蓝(2分,其它合理答案参照给分) |
解析
试题分析:(1)根据铜与浓硫酸反应的方程式可知,锌与浓硫酸反应的方程式为Zn+2H2SO4(浓)═ZnSO4+SO2↑+2H2O。由于通常状况下,1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体,因此装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中,二氧化硫与品红作用,需长管进,所以正确的连接顺序是3(或4),4(或3)接b,c接2,1接d。 (2)二氧化硫易溶于水,难溶于四氯化碳,二氧化硫通过四氯化碳,然后再与澄清的石灰水反应,起缓冲作用,可防止倒吸。 (3)二氧化硫可使品红溶液褪色,可用于检验二氧化硫的存在,所以本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色。 (4)二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水,亚硫酸钙为难溶于水的沉淀,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O。 (5)锌为较活泼的金属,在金属活动顺序表中排在氢的前面,所以锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低,当变为稀硫酸后,与锌反应生成氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4+H2↑。 (6)根据装置图可知,乙小组设计的装置,先用白色的无水硫酸铜检验水的存在,后用品红检验二氧化硫的存在,用高锰酸钾氧化二氧化硫除去二氧化硫,浓硫酸具有吸水性,除去水,锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌,氢气通过热的氧化铜生成铜和水,水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色,可检验氢气的存在,因此该设计的目的是验证产物中先产生水、SO2,后产生H2。 (7)由于气体通过溶液时一定会带出水蒸气,所以要首先检验水蒸气。根据水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色可知,装置B中的药品是无水CuSO4(或无水硫酸铜),用来检验水的存在。 (8)二氧化硫可使品红溶液褪色,C中品红褪色,可检验二氧化硫的存在。SO2还具有还原性,高锰酸钾氧化二氧化硫可除去二氧化硫,D中酸性高锰酸钾不再褪色后,说明二氧化硫已经除尽。锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌,氢气通过热的氧化铜生成铜和水,F中有红色物质生成,说明有铜生成,G中无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,即证明有氢气产生。 |
举一反三
某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应,分别设计了如下图所示的三套实验装置:
(1)该小组同学对这三套装置进行了评价,认为甲和乙装置各有优缺点,甲装置的优点是 ,乙装置的优点是 。 (2)丙装置综合了甲和乙的优点,是一套比较合理的装置,试管C中是 溶液,A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用,其原理是 。 为使装置中残留气体完全被C溶液吸收,可采取的操作是 。 (3)写出丙装置中发生反应的化学方程式: ,该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外,试管A内还生成了白色固体,白色固体成分可能是 。 |
某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后,进一步研究其与SO2反应情况,查阅相关资料知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为:CO2、SO2虽然都是酸性氧化物,但SO2具有较强的还原性,CO2无还原性,反应原理应该不相同,并设计如下实验进行探究。 (1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设: 假设一:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化; 假设二:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化; 假设三:反应后固体中____________ _____,证明 。 (2)[定性研究] 为验证假设三是否成立,兴趣小组进行如下研究,请你完成下表中内容
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
| 预期的实验现象和结论
| 取反应后的固体放入试管中,……
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| (3)[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
①装置D的作用是 。 ②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据进行判断
SO2被氧化的程度
| V与m1或m2的关系
| 完全被氧化
| V=0
| 部分被氧化
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| 未被氧化
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将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A.反应现象:两者相同 | B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 | C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 | D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
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不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液 | B.澄清的石灰水 | C.溴水 | D.酸性高锰酸钾溶液 |
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已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答: [ (1)①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________,此实验证明SO2是________气体。 (2)②中的品红溶液___________________,证明SO2有__________性。 (3)③中的实验现象是_________________,证明SO2有__________性。 (4)④中的实验现象是_________________,证明SO2有__________性。 |
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