等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,充分反应后,再滴入品红试液,观察到的现象是( )A.无沉淀生成,溶液显红色B.无沉淀生成,溶液显无
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等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,充分反应后,再滴入品红试液,观察到的现象是( )A.无沉淀生成,溶液显红色 | B.无沉淀生成,溶液显无色 | C.有沉淀生成,溶液显无色 | D.有沉淀生成,溶液显红色 |
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答案
D |
解析
SO2具有还原性,氯气具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成硫酸和盐酸,方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。当二者等物质的量混合时,恰好反应,失去漂白性。所以正确的答案是D。 |
举一反三
硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A.89.6mL | B.112mL | C.168mL | D.224mL |
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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中没有看到明显现象 | B.气体X是纯净物 | C.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 | D.Z导管口有红棕色气体出现 |
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(14分)已知:①FeS不溶解于水;②实验室制取H2S、SO2气体的原理是: FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O 根据下图中A~D的实验装置和试剂进行实验,回答下列问题:
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的 ⑵组装一套制取SO2气体的装置,并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性 ①按实验装置连接顺序,把af各导管口连接起来,正确的顺序有 A.befcda | B.adcefb | C.acdfeb | D.acdefb | ②若C装置中的溶液为 ,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有还原性; ③若C装置中的溶液为 ,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有漂白性; ④当D中产生 现象时,说明SO2具有氧化性; (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。 |
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都不可用铁制容器贮存 | B.常温下都能与铜较快反应 | C.露置于空气中,溶液质量均减轻 | D.露置于空气中,溶液浓度均降低 |
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下列说法正确的是A.SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 | B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 | C.S在O2中燃烧可生成SO3 | D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
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