向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到现象;再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是()A.FeCl3溶液B.AlCl3溶液C.Na
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向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到现象;再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是()A.FeCl3溶液 | B.AlCl3溶液 | C.Na2S溶液 | D.AgNO3溶液 |
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答案
B |
解析
FeCl3可以将SO2氧化成H2SO4而产生BaSO4沉淀,加入Na2S会产生S沉淀,加入AgNO3会有AgCl沉淀,加入AlCl3无沉淀产生。 |
举一反三
形成酸雨的主要原因是()A.未经处理的工业废水任意排放 | B.大气中二氧化碳含量增多 | C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属 | D.汽车排放的尾气 |
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接触室里装一个热交换器,其主要目的是()A.冷却反应后的混合气体,使SO3凝华后析出 | B.给催化剂加热 | C.把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体 | D.降低接触室的温度,以免温度过高烧坏设备 |
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在硫酸的工业制法中,下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是()A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧 | B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO2会与杂质反应 | C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 | D.用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全 |
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下列关于三氧化硫的叙述正确的是()A.标准状况下三氧化硫是一种无色气体 | B.三氧化硫与水反应放出大量的热 | C.接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫 | D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水 |
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在硫酸工业制法中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为() A.SO2 | B.SO3O2 | C.SO2O2 | D.SO2SO3 |
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