问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．假设、验证：假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是Ba
题型：不详难度：来源：
假设、验证：
| 假设 | 实验验证方法及现象 | |||||||
| 假设1 | 白色浑浊物是BaSO3． | （1）______ | ||||||
假设2 | （2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是______ ． | 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊 （3）通入纯净的CO2的目的______ | ||||||
| （1）亚硫酸钡是能溶于盐酸的白色沉淀，硝酸能将其氧化为硫酸钡白色沉淀，所以可以在白色浑浊物中加入过量盐酸，看是否变澄清， 故答案为：在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清； （2）Fe3+氧化了水中的SO2，产生硫酸根离子，在Ba2+作用下，生成BaSO4沉淀，故答案为：Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4； （3））空气中的氧气也有一定的氧化性，防止制备的SO2气体中混有空气（O2），这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰，所以二氧化碳一定要纯净， 故答案为：防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰； （4）二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应，即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，然后生成的硫酸根离子再和钡离子之间反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓， 故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓． | ||||||||
灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4•7H2O）
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下列实验中不能达到预期目的是（ ）
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| 对于下列事实的解释错误的是（ ） ①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 ②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 ③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性 ④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应．
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哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题： （1）铜丝在实验中的作用：______． （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______． （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______． A．混合气体密度保持不变 B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2 C．容器内气体分子总数不随时间变化 D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=______． 若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）． 但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）． | ||||||||
| 下列有关化学反应现象或化学原理的解释正确的是（ ） |