下列说法正确的是(  )A.硅单质广泛用于光纤通讯B.水晶项链是硅单质制品C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂

下列说法正确的是(  )A.硅单质广泛用于光纤通讯B.水晶项链是硅单质制品C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂

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下列说法正确的是(  )
A.硅单质广泛用于光纤通讯B.水晶项链是硅单质制品
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂

答案
D
解析

试题分析:二氧化硅广泛用于光纤通讯,A不正确;水晶项链是二氧化硅制品,B不正确;C不正确,应该是氢氟酸,所以正确的答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。试题紧扣教材,贴近生活实际,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题难度不大,注意平时知识的积累。
举一反三
近来查明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是
A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:
B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO2中原子不全为sp杂化
D.C3O2不是碳酸的酸酐

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硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)工业生产粗硅的反应有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1,则参加反应的C和SiO2的质量之比为          
(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:

①若反应I为  Si(粗)+3HClSiHCl3+H2
则反应II的化学方程式为                                           
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质,写出该反应的化学方程式:                                   
③假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCl的利用率为90%,反应II中H2的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H2的物质的量之比是           
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下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A.单质硅常用作半导体和光导纤维材料
B.硅在自然界中只以化合态的形式存在
C.SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应

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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO43+ ____H2O  
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1
①已知: △H2=-283 kJ·mol-1
     △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为       
②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃     
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是                
ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=                    
③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示:
 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是                        ;   且该条件所改变的量是              
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碳及其化合物有广泛的用途。
(1)在电化学中,常用碳作电极:
①在酸性锌锰干电池中,碳棒作         极。
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时,碳棒作        极,反应的离子方程式                              
(2)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后,体积不变时,能提高H2O的平衡转化率的措施是           
A.升高温度B.增加碳的用量
C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO
(3)将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下数据:
温度/℃
起始浓度mol/L
平衡浓度mol/L
CO(g)
H2O(g)
H2(g)
900
2.0
0.8
0.4
 
通过计算,该反应的平衡常数为:                    
(4)工业上把水煤气中的混合气体处理后,获得较纯的H2用于合成氨:
N2(g)+3H2(g)一定条件下2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验,N2浓度随时间变化如图:

①与实验I比较,实验II改变的条件为:               
②实验III比实验I的温度要高,其它条件相同,请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。

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