下列说法正确的是( )A．硅单质广泛用于光纤通讯B．水晶项链是硅单质制品C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂
题型：不详难度：来源：
| A．硅单质广泛用于光纤通讯 | B．水晶项链是硅单质制品 |
| C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | D．硅酸钠可用于制备木材防火剂 |
答案
解析
试题分析：二氧化硅广泛用于光纤通讯，A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，B不正确；C不正确，应该是氢氟酸，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。试题紧扣教材，贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题难度不大，注意平时知识的积累。
举一反三
| A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: |
| B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 |
| C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化 |
| D．C3O2不是碳酸的酸酐 |
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C
SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①若反应I为 Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。
| A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料 |
| B．硅在自然界中只以化合态的形式存在 |
| C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 |
| D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 |
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K2Cr2O7 + =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol－1①已知：
△H2=－283 kJ·mol－1
△H3=－242 kJ·mol－1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K= 。 ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L－1)变化如下表所示：
| | 0min | 5min | 10min |
| CO | 0.1 | | 0.05 |
| H2 | 0.2 | | 0.2 |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ； 且该条件所改变的量是 。
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极。
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式 。
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 。| A．升高温度 | B．增加碳的用量 |
| C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
CO2(g)+H2(g)得到如下数据：| 温度/℃ | 起始浓度mol/L | 平衡浓度mol/L | |
| CO(g) | H2O(g) | H2(g) | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
通过计算，该反应的平衡常数为： 。
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：
N2(g)+3H2(g)一定条件下2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：
①与实验I比较，实验II改变的条件为： 。
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。
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