（6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：                         ，可用               

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（6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：                         ，可用               

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（6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：                         ，可用                        来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体            g。（相对原子质量：N-14  H-1 Cl-35.5）
答案
湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒），5.35
解析
反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
检验氨气: 湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）
要制得2.24L（标况）氨气即0.1mol，理论上需要氯化铵固体0.2mol，即5.35g。
举一反三
下列有关氨的性质的叙述中正确的是                      (　　)
①氨不能在空气中燃烧　②氨水呈碱性　③氨气和酸相遇都能产生白色烟　
④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　
A．①②B．③⑤C．①⑤D．②⑤

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把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）
A．mol·L－1B．mol·1－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____                                                          。
                                                                    。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，
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某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（  ）
A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol

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（8分）磷单质及其化合物的有广泛应用。
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为                                            。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为              

（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为            。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）

（b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑
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