(6分)如图所示,试管中集满干燥的氯气,胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水.滴入浓氨水,开始时试管内发生的反应有氧化还原反应:NH3+Cl2→N2+HCl并产生红
题型:不详难度:来源:
(6分)如图所示,试管中集满干燥的氯气,胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水.滴入浓氨水,开始时试管内发生的反应有氧化还原反应:NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟。
请根据以上反应和现象回答下列问题: (1)标志反应全部完成的现象是______. (2)反应完毕后,将试管浸入水中并倒立着试管,取下滴管,有水进入试管,在室温时,进入试管内的水约占试管容积的______。 (3)反应中生成的白烟是______。 (4)用写出试管中反应的化学方程式________。 |
答案
(1)不再产生红光和白烟(2)2/3(3)NH4Cl(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 |
解析
由题意知因发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2时放出大量的热而产生红光和白烟.当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热,此时反应已经完成.由反应方程式可知,反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的(1/3),故进入试管的水的体积约为试管容积的(2/3).显然白烟为NH4Cl。 |
举一反三
(7分)按图所表示的装置进行实验:
(1)实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶口上方有白烟生成,请将可能观察到的其他现象补齐_________.有关化学方程式为________________ (2)由于气温的原因,上述实验一段时间后现象不太明显,应该向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象________(填字母)。A.NaOH固体 | B.生石灰 | C.浓H2SO4 | D.NH4Cl固体 | (3)经过对比试验证明。在其他条件相同时,用空气代替氧气的实验效果较差,主要原因是 __________________ |
使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应,生成的氨气全部被200g30%硫酸吸收,所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少? |
硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO,NO2)是主要的大气污染之一,其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。 ① NaOH吸收法,反应原理如下: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ② 氨催化还原法,反应原理是:
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体),若用过量的NaOH吸收后,溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。 (1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。 x=__________________________________________。 (2)将1体积的该尾气用②的方法处理,至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。 (3)配平下列方程式: ______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O |
某硝酸铵化肥含氮量为32.5%,那么其中不可能混入其他化肥的是A.CO(NH2)2尿素 | B.(NH4)2SO4 | C.NH4HCO3 | D.Ca(H2PO4)2 |
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以高温为条件,下列反应难于发生的是 A.N2+3H22NH3
C.N2+O2=2NO |
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