已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图所示:(1)D的化学式(分子式)是________,E的化学式(分子式)是______
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图所示:
(1)D的化学式(分子式)是________,E的化学式(分子式)是__________________。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________。 |
答案
(1)NH3 NH4Cl (2)H2+Cl22HCl (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O |
解析
本题属于无机框图题。这种类型的题目关键是找准题眼,推测验证。G是氯化钙,固体E和F反应生成氯化钙,且生成物是三种,因此该反应可能是实验室制取氨气的方程式。则D是氨气,C就是氯化氢,E是氯化铵,F是熟石灰,A和B是氢气和氯气。 |
举一反三
(10分)下图中的反应①是重要的电化学工业反应,反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质,G是当代社会使用量最大的金属,其余均为化合物。(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。
请回答下列问题: (1)L的电子式为_______________。 (2)J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。 (3)反应①的化学方程式是____________________________________。 (4)反应②的离子方程式是____________________________________。 (5)Na2FeO4能起到消毒净水的原理是 。(用文字叙述) |
(12分)中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答: (1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 _______ ,该反应的化学方程式是__________________________________ 。 (2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。 (3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是_______(填所在周期和族);Y的化学式是_______。 ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是_______ mol。 |
(12分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______ ____。H的化学式为_____ ____ (2) 电解A溶液反应的离子方程式为_________________________________。 (3) 将F和J通入A的饱和溶液中,反应的化学方程式为: _______ ___ ______________________。 (4) J的空间构型为___________形。 (5)实验室可利用K与G制取J,请写出该反应化学方程式: ______________________________________________________ 。 |
(9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:①X与Z、Y与W分别同主族;②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物;③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同,试根据以上叙述填空: (1)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式: ,WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式: 。 (2)有两种化合物都只含上述四种元素,它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为: 。 (3)X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极都由多孔性碳构成,通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。
①a是装置的 极。 ②b极上的电极反应式是 。 |
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出),且五种物质中均含有A元素。
(1)若A为气体单质,则D→C的离子方程式 (2)若A为非金属固体单质,则①D的化学式为 ② E→D的化学方程式为 ③将E通入某黄绿色单质的溶液中,可发生反应生成两种强酸,写出化学方程式 (3)下图中,若A是一种金属单质,C是淡黄色固体
C→D的化学方程式为 |
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