（每空1分共计8分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数

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（每空1分共计8分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数

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（每空1分共计8分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
①X.Y..Z元素名称及符号：X______ Y_______Z_________
②写出ZX2的化学式            
③Y2X对应水化物的电子式为           ，其中存在的化学键有           ,         。④用电子式表示Y2X的形成过程：_______________________。
答案
①  O    Na      C    ②  CO2
③  NaOH的电子式 离子键 共价键（或极性共价键） 
④ 电子式表示Na2O的形成过程
解析
略
举一反三
某强酸性溶液X,含有中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是: ____________________________不能肯定的是_____________________.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液。
(2 )气体F的化学式为：______________，沉淀K的化学式为：_______，实验中，可以观察到反应②的现象是____________________________.
(3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式_____________________________ ；
(4) 要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是____________________________。
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(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           ．
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                   D．13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    
                                                               ．                                  
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
的热量．写出该反应的热化学方程式                                    ．
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(14分)D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如下图：

⑴B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________．
⑵写出D与H反应的离子方程式__________             ___．
⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________         ．
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________．
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（5分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置                   ，实验室制取W单质的离子方程式是                                                            ；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为           、            ；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是            ；
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（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为      ，D→B的离子方程式为                           
（2）若A为固体单质，则A为      ，A主要用于制造                （任写两种）
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为                            。
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为      ，A与B反应的化学方程式为                            。
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