B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,因此B是H2O2,D在常温下不具有挥发性,且D能和铜反应,这说明D应该是H2SO4,则根据A是气体可知A是SO2,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,且C、E、F为气体,由于H2O2易分解生成O2,这说明E应该是O2,则X就是MnO2,所以C是Cl2,F是HCl, (1)由以上分析可知A为SO2,F为HCl,故答案为:SO2;HCl; (2)B是H2O2,为共价化合物,电子式为,根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2>Cl2>H2O2,故答案为:;MnO2>Cl2>H2O2; (3)反应⑥是实验室制取氯气,反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O; (4)在实验室制取氯气的反应中,浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性.根据氯原子守恒可知,当生成0.75mol 氯气时,被氧化的还原剂的物质的量是0.75mol×2=1.5mol, 故答案为:还原性、酸性;1.5mol. |