甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物.在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离

甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物.在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离

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甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物.在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子;它们之间有以下转化关系:丙+乙→Z;X+丙→Z;X+甲→Y+丙.请回答下列问题:
(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______;
(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
(3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置.
①装置A中发生反应的化学方程式为______;
②装置B的作用是______;
③装置C中的试剂为______;
④装置D中收集气体甲的方法名称是______;
⑤装置F的主要作用是______,反应原理的离子方程式为______.
答案
甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物.在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,则甲为Cl2,丙是棕红色的液体,则丙为Br2,它们之间有以下转化关系:丙+乙→Z;X+丙→Z;X+甲→Y+丙,X与Z含有相同的阴离子,则阴离子为Br-,结合转化关系可知,X、Z含有相同的元素,Y与Z含有相同的阳离子,阳离子中元素为变价元素,可推知乙为Fe,故Z为FeBr3、X为FeBr2、Y为FeCl3
(1)由上述分析可知,甲为Cl2,乙为Fe,丙为Br2,故答案为:Cl2;Fe;Br2
(2)FeBr2与足量的氯气在溶液中完全反应时的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
故答案为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(3)①装置A制备氯气,实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl,用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl气体,
故答案为:吸收挥发出来的HCl气体;
③C装置应用干燥氯气,应盛放浓硫酸,
故答案为:浓硫酸;
④氯气的密度比空气大,用向上排空气法收集,
故答案为:向上排空气法;
⑤尾气中有未反应的氯气,直接排放,会污染空气,用氢氧化钠溶液吸收,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:吸收多余的氯气,防止污染环境;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
举一反三
如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质未列出.已知:A、C、D、F均为单质,C、E、F、G常温下是气体,J为白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E;物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B的焰色反应呈黄色.反应④是化肥工业的重要反应.
请回答下列问题:

(1)A的元素在元素周期表中的位置是______,物质B的电子式为______.
(2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是______,反应⑤的离子方程式为______.
(3)在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中,所观察到的现象为______.
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下列框图甲所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质.气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D的焰色为紫色(部分反应物和生成物及水已略去).

请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式______;
(2)写出常温下,A与丁反应的离子方程式______;
(3)图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ.当从M端通入气体时,可收集的气体有______;
Ⅱ.当从N端通入气体时,可收集的气体有______;(填数字编号)
①气体乙②气体丙③气体丁④气体B⑤气体C
(4)E中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)______;
(5)A中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)______.
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现有中学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H.它们之间能发生下列反应(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出)

请根据以上信息回答下列问题:
(1)物质E的名称为______、H的化学式为______.
(2)写出过量C与乙反应的化学方程式:______.
写出反应⑦的离子方程式:______.
(3)实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是:______.
(4)实验室中将物质F与物质D混合,得到物质J,J转化为H的现象是:______.
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已知:(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应,由此可以推断A、B、C、D、E依次为(  )
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A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),
其中反应①是置换反应,B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色;反应③中有水生成,反应②需要放电才能发生,A和D相遇有白烟生成.
(1)反应③的化学方程式为______;
(2)反应①中每生成1molC,转移的电子数为______;
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写:
①c(H+)+______=c(OH-)+______;
②c(H+)=c(OH-)+______.
(4)元素x与组成B的元素同周期,x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则
①X的单质与碱反应的离子方程式______;
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池.该种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流,只要把灯放入海水中,数分钟后就会发出耀眼的闪光,其能量比干电池高20~50倍.则该新型电池的正极的电极反应式为______;原电池的总反应方程式为______.