甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离
题型：不详难度：来源：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为______；
②装置B的作用是______；
③装置C中的试剂为______；
④装置D中收集气体甲的方法名称是______；
⑤装置F的主要作用是______，反应原理的离子方程式为______．
答案
（1）由上述分析可知，甲为Cl2，乙为Fe，丙为Br2，故答案为：Cl2；Fe；Br2；
（2）FeBr2与足量的氯气在溶液中完全反应时的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
（3）①装置A制备氯气，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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②盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：吸收挥发出来的HCl气体；
③C装置应用干燥氯气，应盛放浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
④氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，
故答案为：向上排空气法；
⑤尾气中有未反应的氯气，直接排放，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
举一反三
请回答下列问题：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是______，物质B的电子式为______．
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是______，反应⑤的离子方程式为______．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为______．
请回答下列问题
（1）写出工业制备B的化学方程式______；
（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式______；
（3）图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有______；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有______；（填数字编号）
①气体乙②气体丙③气体丁④气体B⑤气体C
（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）______；
（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）______．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质E的名称为______、H的化学式为______．
（2）写出过量C与乙反应的化学方程式：______．
写出反应⑦的离子方程式：______．
（3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：______．
（4）实验室中将物质F与物质D混合，得到物质J，J转化为H的现象是：______．
