甲为一种淡黄色固体,且为化合物,应为Na2O2,若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成,应为HCl和NH3的反应,生成NH4Cl,且A能与O2反应,应为NH3,则C为NO,E为NO2,G为HNO3,B为H2O,与Na2O2反应生成NaOH,能与NaOH反应的金属为Al,为乙为Al,F为NaAl(OH)4,则 (1)①反应为NH3在催化剂条件下发生催化氧化生成NO的反应,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O, 故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O; (2)②为Na2O2和H2O的反应,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,③为Al和NaOH的反应,反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑, 故答案为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑; (3)反应④为3NO2+H2O=2HNO3+NO,当有3moNO2l参加反应时,有2mol电子转移,则1molNO2参加反应,转移的电子的物质的量为mol, 故答案为:. |