有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:①C与烧碱反应生成A和水; ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;③B在空气中燃烧生成C;
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有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应: ①C与烧碱反应生成A和水; ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D; ③B在空气中燃烧生成C; ④C在高温下与碳反应生成单质B. 根据上述变化,完成下列问题: (1)写出B、D的化学式:B______、D______. (2)写出C与烧碱反应的化学方程式:______.写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式:______. |
答案
A、B、C、D四种含硅元素的物质, ④C在高温下与碳反应生成单质B,B为Si,C为SiO2; ①C与烧碱反应生成A和水,A为Na2SiO3; ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D,D为CaSiO3; ③B在空气中燃烧生成C,Si在空气中燃烧可以生成SiO2,符合转化关系. (1)由上述分析可知,B为Si,D为CaSiO3; 故答案为:Si,CaSiO3; (2)二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠与水,反应方程式为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; 硅酸钠溶液与钙盐溶液反应生成硅酸钙,反应离子方程式为:SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓; 故答案为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓. |
举一反三
A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去):下列说法中不正确的是( )A.X元素可能为Al | B.X元素一定为非金属元素 | C.A可能是Cl2 | D.反应①和②一定为氧化还原反应 |
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A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示: (1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是______;工业上冶炼A的化学反应方程式是______. (2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是______;1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ,则C完全燃烧的热化学方程式是______.A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是______. |
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).下列说法错误的是( )A.A、B、D可能是钠及其化合物 | B.A、B、D可能是镁及其化合物 | C.A、B、D可能是铝及其化合物 | D.A、B、D可能是非金属及其化合物 |
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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示.
请回答下列问题: (1)X的单质与A反应的化学方程式是______. (2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是______. (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸. ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______. ②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)______. ③某高效净水剂是由Y(OH)S04聚合得到的.工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是______. |
A、B、C、D、E、F 是常见单质,其中 A 是用量最大,应用最广泛的金属;元素 D 是地壳中含量最多的金属元素:D 元素和 E 元素在周期表中相邻,G、H、l、J、K、L 是常见化合物,其中 G 在常温下是无色液体,H 是黑色晶体,以上物质相互间的转化关系如图所示: 请回答下列问题: (1)元素 A 在元素周期表中的位置为______(周期)______(族). (2)写出 K 的电子式______. (3)写出 H 和 D 反应的化学方程式______. (4)D 能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式:______. (5)写出 A 与 G 反应的化学方程式______. (6)K 与 E 反应时产生的现象有______,该反应的化学方程式为______. |
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