U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属,该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为_______________;Y W的电子式为____________; (2)按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式________ 、_________ 、________ ; V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)_________。 (3)将ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为_________________。 |
答案
(1)N≡N ;Mg2+[ ]2- (2)CH4 ;NH3;H2O ; NH3 (3)3SO2 + 2H2O +3Ba2++ 2NO3-==2NO↑ +3BaSO4↓+4H+ |
举一反三
A-J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是由两种元素组成的化合物,D是一种红棕色固体,H的焰色反应呈黄色。 |
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请回答下列问题: (1)B物质的化学式为_________,H物质的名称为________________。 (2)G→J的化学方程式为_________________。 (3)D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示): _____________ 。 (4)E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,其正极的电极反应式为:___________。 (5)写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式: ①在A--J中选一种单质作为反应物; ②生成物之一是具有磁性的氧化物。 __________________。 |
短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,甲是工业上制取A的主要原料。请回答: |
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(1)写出下列物质的化学式:A_______ ,甲_________ ,乙________ ,丁__________ ; (2)写出甲与NaOH溶液反应得到乙和丙的离子方程式:____________ ; (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式:_______________ 。 |
下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl。 |
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⑴A的电子式___________ ⑵写出反应①的化学方程式_____________________ ⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式______________________ ⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式______________________ |
已知某非金属单质A,在常温下很稳定,一定条件下A与氢气能化合成B,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,B与氧气在一定条件下能生成C,C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D,D溶于水生成E和C,E与B化合又生成F,F既是化肥也能用作炸药,A,B,C,D均为气体。 A,B,C,D,E,F的化学式分别为:A________B________C________D________E________F |
下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均是中学化学中常见物质。已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素: |
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(1)分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号: ①______;④_______;⑧_______;⑩______。 (2)写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式: ① + OH-________________________。 ① + ⑥ _____________________。 |
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