C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.(1)写出Si原子核外最外层电子排布式______. C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为______.(2)Si
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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位. (1)写出Si原子核外最外层电子排布式______. C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为______. (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,微粒间存在的作用力是______.SiC晶体熔点______ 晶体硅(填<、>、=). (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则MCl2水溶液显______性,相关的离子方程式______. (4)C、Si为同一主族的元素,证明两者非金属性强弱的事实有______.(举一例说明) |
答案
(1)硅原子核外有14个电子,根据核外电子排布规律知,每个电子层上最多排2n2个电子,但最外层不大于8个电子,s能级上最多排2个电子,p能级上最多排6个电子,所以硅原子的最外层电子排布式为3s23p2;在元素周期律中,同一周期,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,同一周期,元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,所以C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为 O<C<Si. 故答案为:3s23p2; O<C<Si. (2)非金属元素之间易形成共价键(铵盐除外),所以SiC的晶体结构中微粒间存在的作用力是共价键;碳化硅和硅相似,都是原子晶体,原子晶体的熔点与组成元素的原子半径有关,原子半径越小,熔点越高,SiC晶体中碳原子的原子半径小于硅原子的原子半径,所以碳化硅晶体的熔点大于晶体硅的熔点. 故答案为:共价键;>. (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,所以M是镁元素,氯化镁是强酸弱碱盐,所以其水溶液呈酸性;弱离子镁离子能发生水解生成氢氧化镁和氢离子Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+,导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以溶液呈酸性. 故答案为:酸性;Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+. (4)将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,有硅酸钠沉淀析出,根据强酸制取弱酸知,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以碳的非金属性大于硅的非金属性. 故答案为:将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,有硅酸钠沉淀析出,根据强酸制取弱酸知,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以碳的非金属性大于硅的非金属性. |
举一反三
请回答下列两题: (1)N3-称为叠氮离子,1个N3-中共含有______个电子,与N3-离子有相同电子数和原 子数的分子有(写出1种即可)______. (2)25℃、101kPa时,1g甲醇(CH4O,液态)完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出23kJ热量,请写出该反应的热化学方程式______. |
短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用).根据题意完成下列填空: (1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的离子结构示意图为______,写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式:______. (2)石墨是最常见的碳单质.石墨烯(如图)是单层的石墨,发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖.下列有关石墨烯的叙述正确的是______. a.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 b.石墨烯中的碳碳键的键角是60° c.石墨烯中碳原子的化合价为+3 d.石墨烯可导电,说明它是电解质 e.石墨烯的结构与金刚石相似 f. 石墨烯的熔点很低 g.从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力 (3)钛是目前金属材料中比强度(强度与密度的比值)最大的金属.其外围电子排布为:3d24s2,可见,钛原子核外有______种不同运动状态的电子,有______种不同能量的轨道. (4)题干中所示反应的化学方程式为:______. |
下列分子中所有原子不都满足最外层为8个电子结构的是( ) |
已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素.X原子的最外层电子数为m个,次外层电子数为(m+2)个;Y原子的最外层电子数为(n-5)个,次外层为n个.判断X、Y两元素形成的化合物组成是( ) |
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