A.Al3+ | B.Mg2+ | C.Be2+ | D.H+ | |
有A、B、C三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同.回答: (1)画出A2+离子的结构示意图______; (2)A、B、C三元素符号分别为______、______、______. | ||||
下列原子中,未成对电子数最多的是( )
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下列说法正确的是( )
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图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体. (1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______. (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含______个δ键和______个π键. (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为______,其中X与Ag+之间以______键结合. (4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个数原因______. | ||||
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作颜料、防腐剂和消毒剂等. Ⅰ.超细铜粉的某制备方法如图1: (1)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______. (2)化合物NH4CuSO3中,金属阳离子的核外电子排布式为______. (3)化合物Cu(NH3)4SO4中,N原子的杂化方式为______,SO42-的空间构型为______. Ⅱ.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀. (4)写出上述制备CuCl的离子方程式______. (5)CuCl的晶胞结构如图2所示,其中Cl原子的配位数为______. (6)CuCl的熔点比CuO的熔点______(选填“高”或“低”). |