1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 请仔细分析，回

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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为________（填元素名称）；估计钙元素的电负性的取值范围： ______＜x＜____。
(2)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素x 的值的变化规律是____________________；简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。
__________________________
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为
___________，其理由是__________________________。

答案

(1)氟；0.8；1.2
(2)同主族元素的电负性随核电荷数增大而减小；金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性
(3)共价键；电负性差值小于1.7