下列分子或离子属等电子体的是A.CH4和NH3B.NO3-和CO32-C.H3O+ 和PCl3D.CS2和SO2
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下列分子或离子属等电子体的是A.CH4和NH3 | B.NO3-和CO32- | C.H3O+ 和PCl3 | D.CS2和SO2 |
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答案
B |
解析
试题分析:原子总数和价电子总数分别都相同的分子或离子称为等电子体,等电子体间结构和性质相似(等电子原理)。A、甲烷分子中含有5个原子,氨气分子中含有4个原子,所以不是等电子体,故A错误;B、硝酸根离子和碳酸根离子都含有4个原子,其价电子数都是24,所以是等电子体,故B正确;C、H3O+和PCl3都含有4个原子,水合氢离子价电子数是8,PCl3价电子数是26,所以不是等电子体,故C错误;D、CS2和SO2分子中都含有3个原子,CS2中价电子数是16,SO2中价电子数是18,所以不是等电子体,故D错误,答案选B。 |
举一反三
下列说法与键能、键长无关的是A.H2O的沸点比H2S的高 | B.SiC的熔点比晶体硅的高 | C.O2比N2的化学性质更活泼 | D.HF比HCl稳定 |
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NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化 | B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | C.中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 | D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长 |
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下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A.SiH4 | B.H3O+ | C.SO32- | D.NO3- |
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下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是A.根据相似相溶原理,利用CCl4萃取溴水中的Br2 | B.Na2CO3与CaCO3都是电解质,但Na2CO3在相同温度下溶解度更大 | C.卤化氢都易溶于水,且都得到强酸性溶液 | D.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体,乙酸比甲酸甲酯易溶于水 |
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下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是A.可溶于水 | B.具有较高的熔点 | C.其水溶液能导电 | D.其固体不导电,熔融状态能导电 |
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