12分)氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。(1)3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。(2)氢氟酸是弱酸的原因是
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12分) 氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。 (1)3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。 (2)氢氟酸是弱酸的原因是 。 (3)氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物,其分子中碳原子轨道的杂化类型是____,氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是 分子。(“极性”或“非极性”) (4)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电。在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在 (填选项)。(5)氰[(CN)2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物,称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。 |
答案
(1)4S24P5 (2)HF分子间形成氢键,在水中的电离减弱;(3)SP3 非极性 (4)ABC(错选、多选不得分,漏选得1分)(5)4 |
解析
(1)非金属性越强,电负性越大,属于电负性最小的是Br,其价电子的排布式是4S24P5。 (2)氟的非金属性很强,氟化氢中存在氢键,在水中的电离程度减弱。 (3)二氯甲烷中的中心原子没有孤对电子对,所以是sp3杂化。CCl4、CS2等属于非极性分子,根据相似相溶原理可知,CrO2Cl2是非极性分子。 (4)熔融时能导电,说明是离子化合物,一定含有离子键。六氟合铝酸钠属于配合物,存在配位键和极性键。答案选ABC。 (5)氰中碳和碳之间形成单键,碳和氮之间形成的是三键,共有2个三键,所以含有4个π键。 |
举一反三
关于CO2说法正确的是A.碳原子采取sp杂化 | B.CO2晶胞是体心结构 | C.干冰是原子晶体 | D.CO2为极性分子 |
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0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为( )A.[Cr(H2O)6] Cl3 | B.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O | C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
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下列说法中正确的是( )A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 | B.在干冰中,每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 | C.在NaCl晶体中,Na+的配位数为6 | D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 |
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下列说法中不正确的是 A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键 | B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 | C.一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 | D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 |
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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )A.H2O的电子式为 | B.4℃时,纯水的pH | C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 | D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
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