下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（  ）A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S

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下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（  ）A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S

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下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（  ）
A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4
C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S， H2O2

答案
B
解析
考查晶体类型的判断。分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体，A中臭氧是单质，不正确。C中二氧化硅是原子晶体，D中硫化铵是离子晶体。所以正确的答案是B。
举一反三
下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

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（10分 ）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3 401
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                            。
⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①写出基态Cu原子的核外电子排布式                                  
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）              
Ⅱ.常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有             （填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为              形。
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12分）
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            。
（2）氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是                                   分子。（“极性”或“非极性”）
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在    （填选项）。
A．离子键B．极性键C．配位键D．范德华力
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。
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关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子

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0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（  ）
A．[Cr(H2O)6] Cl3B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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