氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）

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A．一个D₂O分子所含的中子数为8	B．NH₃的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H^＋[]	D．热稳定性：H₂S＞HI

答案

解析

考查的知识点：原子结构、物质结构、元素周期律
A：氢元素有三种常见同位素：H（^（₁H）、D（²₁H）、T（³₁H）；D₂O的中子数为
（2-1）×2+（16-8）=10。所以A错
B：结构式可以从电子式去演变，也可以根据各原子形成的共价键个数去书写
N原子形成三个共价键，H原子形成一个共价键，所以NH₃的结构式为H—

—H
是正确的
C、书写电子式之前一定要先判断是离子键还是共价键
判断的原理：一般金属与非金属元素间形成离子键，除了AlCl3等
一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，除了铵盐等
从上可知，HCl中H和Cl之间形成的是共价键而非离子键，正确的电子式为H

所以C错
D、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。由非金属活动性顺序表
F、Cl、Br、I、S（从F到S，元素的非金属性逐渐减弱）可知：
非金属性：I> S
氢化物的稳定性：HI > H₂S ，所以D错误

举一反三

通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是（）

A．分子中N—C1键键长比CCl₄分子中C—C1键键长更长

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl₃分子是非极性分子

D．NBr₃比NCl₃易挥发

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下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．二氧化硅和生石灰的熔化	B．氯化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的升华	D．氯化铵受热气化和苯的气化

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下列的叙述中不正确的是（）

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子

C．判断A₂B或AB₂型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构

D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合

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下列式子中，能真实表示分子的组成的是（）

A．SiO₂

B．C

C．NaOH

D．P₄

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下列说法中正确的是（）

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）