(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2,其中由
题型:不详难度:来源:
(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空: ①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2,其中由非极性键形成的非极性分子是________;由极性键形成的非极性分子是________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:________;若XY2为共价化合物,其结构式为:________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在l80℃就开始升华。据此判断,氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。 |
答案
(1)①②⑩ ⑥⑦ ④ ③⑤ (2)[········]-Ca2+[········]- S===C===S (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 |
解析
(2)1 ∶2型离子化合物,通常X为+2价Y为-1价,故X可能是Mg或Ca,Y可能是F或Cl,由结合成的XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,1 ∶2型共价化合物则为CS2。 |
举一反三
(8分)下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略),其中A为单质,E在常温下为液体,D是一种气体,C的相对分子质量为78。请回答相关问题:
(1)下列对C的结构、性质推断不正确的是( )A.久置于空气中会变成白色 | B.具有强氧化性 | C.晶体中存在离子键与非极性键 | D.是一种碱性氧化物 | (2)A的原子结构示意图为________,H的电子式为________,E的结构式为________。 (3)C和E反应生成H的离子方程式为________,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 |
二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193 K,沸点为411 K,遇水很容易发生反应,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是( )A.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 | B.S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 | C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 | D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S |
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(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式(配体用表示)。 2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子,配合物中Mn的未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性?为什么? 2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键的表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ),是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键的双核离子B4+,接着发生桥键断裂,同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上,得到2个C2+离子,最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应,并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式;画出B4+和C2+离子的结构式。 总反应方程式: B4+和C2+离子的结构式: |
(1)写出电子式: KCl ; CO2 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程: CaF2: NH3: |
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