酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。则下列说法正确的是A.R原子的电子层数比N的电子层数多2B.R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。则下列说法正确的是A.R原子的电子层数比N的电子层数多2 | B.R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等 | C.R所含电子数比N的电子数多10 | D.R和N为同族元素 |
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答案
C |
解析
酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。N原子是7号元素,所以,R原子是17号元素。 A 错误,R原子的电子层数比N的电子层数多1 B 错误,R元素的最高正化合价是+7价,NO3-中的N的化合价是+5价,化合价不等。 C 正确。 D 错误,R是第七主族的元素,N 是第五主族元素。 |
举一反三
向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+ | B.向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出 | C.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对 | D.反应前后,Cu2+浓度不变 |
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下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是A.12C和14C | B.氯气和氯水 | C.乙醇和酒精 | D.H2和H3 |
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下列说法中错误的是A.干冰与二氧化硅晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同 | B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 | C.非金属单质只能形成分子晶体 | D.短周期元素离子和具有相同的电子层结构,若,则 |
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下列说法正确的是:
A.电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱
| B.白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为1090281
| C.NO2-中心原子采取sp2杂化,分子空间构型为“V”形
| D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
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