(6分)卤族元素包括F、Cl、Br、I等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 (填写序号)。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和
题型:不详难度:来源:
(6分)卤族元素包括F、Cl、Br、I等。 (1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 (填写序号)。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。 ①下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 , 该功能陶瓷的化学式为 ;
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 (3)ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的物质的量为 。 |
答案
(1)a(1分)(2)①2(1分)BN(1分) ②3(1分) (3)16mol(2分) |
解析
试题分析:(1)a.同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以从氟到溴,其电负性逐渐减小,故正确;b.氟元素没有正化合价,第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数,故错误;c.第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但HF分子间能形成氢键,氢键属于特殊的分子间作用力,强度大于分子间作用力,沸点最高,故错误;d.由于卤族元素的单质均属于分子晶体,随相对分子质量增大范德华力增大,因而沸点逐渐升高,故错误;故选a; (2)①B的原子半径比N大,因而结构示意图中大球代表B原子,B原子个数=8×+1=2,N原子个数=1+4×=2,该晶胞中N原子和B原子个数之比=2:2=1:1,所以其化学式为BN。 ②同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。 (3)在该化合物中N与H之间含有3个σ键,另外N与Zn之间含有配位键,所以1mol该配合物中含有σ键的物质的量为1×4+3×4=16mol。 |
举一反三
(7分)W、X、Y、Z是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| W
| 原子电子层数与核外电子数相等
| X
| 原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
| Y
| 元素的原子半径在短周期中最大(除稀有气体外)
| Z
| 原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数
| (1)W和X按1︰1形成的化合物的电子式为 ,晶体Z属于 晶体。 (2)Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。 (3)Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为 。 |
(8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3:1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。 (1)D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。 (2)下列叙述正确的是 (填写序号)。 a.水的沸点比M高得多,是因为水分子间能形成氢键,而M分子间不能形成氢键 b.M的中心原子采用sp3杂化 c.N分子中含有6个σ键和1个大π键 d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (3)已知C2D是一种麻醉剂,根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。 (4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示,则Q的化学式为 。
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(7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。 (2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于 晶体。 (3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素,血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是 号氮原子(填写氮原子标号)。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,更适合作录音带磁粉原料的是(填化学式)。 |
(7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)Z的氢化物(H2Z)与乙醇互溶,而H2Y在乙醇中溶解度较小,其原因是。 (2)Y与Z形成YZ42-的空间构型为。 (3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中,X离子的数目为; ②若该化合物的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。 |
利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。 (1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 。 (2)NH3中氮原子的杂化方式为 ;NH4+空间构型为 (用文字描述)。 (3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ,与C22-互为等电子体的分子有 (写化学式,举一例)。 (4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为 。
(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有 (写化学式)。 |
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