A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰． C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
（1）元素C位于第______周期第______族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为______．
（2）A元素是______，B元素是______，D元素是______．（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物的化学式是______，用电子式表示它的形成过程______
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______．

答案

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则

5.8g

y+17x

×2=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，
（1）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，则它的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三；ⅤⅡA；HClO₄ ；
（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O，故答案为：Na；Mg；O；
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物为Na₂O，其形成过程为



，
故答案为：Na₂O；



；
（4）C元素的单质为Cl₂，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．