R原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是( )A.R是第二周期第VA族的元素B.R的最高正化合价为+5价C.R的氢化物分子式是RH3D.R的最高价氧
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R原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是( )A.R是第二周期第VA族的元素 | B.R的最高正化合价为+5价 | C.R的氢化物分子式是RH3 | D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 |
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答案
A.R为P元素,位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族,故A错误; B.第ⅤA族元素的最高价为+5价,故B正确; C.P元素的最低价为-3价,则R的氢化物分子式是RH3,故C正确; D.P元素的最高价为+5价,为非金属元素,则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性,故D正确; 故选A. |
举一反三
有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个.B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质.C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4g C与足量盐酸反应时,生成标准状况下的H2 2.24L.D的原子M层上有7个电子,E与A同周期且最外层比次外层多3个电子. (1)C离子的结构示意图______. (2)A、E氢化物的稳定性比较______.(填化学式) (3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序______(用离子符号表示) (4)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式:______. (5)在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片,溶液变为蓝色,写出该反应的离子反应方程式______. (6)写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式______. |
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题: (1)C在元素周期表中的位置______. (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______(填写离子符号). (3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______. (4)C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等,C与B或D均能形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物,请你大胆猜想,分别写出其中两种化合物的化学式______、______. |
下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与 NaOH 溶液反应的是( )A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子 | B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 | C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族 | D.元素W:它的焰色反应颜色呈浅紫色 |
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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大.W、X与Y同周期,Y与Z同主族.Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子.Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙. (1)请写出甲的结构式______. (2)请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式______ (3)丙属于______化合物(共价或离子),向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热,反应的离子方程式是______. |
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断: (1)写出X、Y的元素符号:X______、Y______; (2)W在元素周期表中的位置是______;Z的原子结构示意图______ (3)由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______,它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______; (4)用电子式表示Y的氢化物的形成过程______. |
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