(8分)(1)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于6面心,Z位于顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____ _ __;(2)Co(NH3)5BrS
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(8分)(1)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于6面心,Z位于顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____ _ __;
(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br,在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,现象是 ;如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,现象是 ,若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时,现象是 。 |
答案
(1)1:3:1(2)白色沉淀无明显现象淡黄色沉淀 |
解析
处于顶点的粒子:同时为8个晶胞共用,每个粒子有1/8属于该晶胞;处于棱上的粒子:同时为4个晶胞共用,每个粒子有1/4属于该晶胞;处于面上的粒子:同时为2个晶胞共用,每个粒子有1/2属于该晶胞;处于晶胞内部的粒子:完全属于该晶胞。 (1)X=1;Y=6×=3;Z=8×; (2)由[Co(NH3)5Br]SO4可知,硫酸根离子为配合物的外界,在水溶液中以离子形式存在,所以会与钡离子结合成白色沉淀.加入BaCl2溶液时,无明显现象,说明硫酸根离子在内界,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,说明溴离子在外界. |
举一反三
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是 |
(12分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 (1)配合物Ni(CO)4常温为液态,易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4 属于____晶体,基态Ni原子的电子排布式为 ; (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),预测HCHO 分子的立体结构为 形; (4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶 胞面上,镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为 。 |
下列物质的熔点高低顺序,正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na | C.NaF<NaCl<NaBr | D.CI4>CBr4 |
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下列叙述不正确的是( )A.在干冰晶体中,每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 | B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 | C.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 | D.在12g金刚石晶体中,含共价键为2NA |
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(12分)根据要求完成下列问题: (1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型: A、固态时能导电,能溶于盐酸;B、能溶于CS2,不溶于水;C、固态、液态时均不导电,熔点3500℃ A、 B、 C、 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数:_________、__________、_________。 (3)在H2、SiC、CO2、HF中,由极性键组成的非极性分子是 ,由非极性键形成的非极性分子是 ,能形成分子晶体的化合物是 ,含有氢键的晶体的化学式 ,属于原子晶体的是 ,四种物质熔点由高到低的顺序是 。 |
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