下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.分子晶体的熔点普遍都很高
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下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键 | B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 | C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 | D.分子晶体的熔点普遍都很高 |
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答案
B |
解析
A.不正确,原子晶体中也可能存在极性共价键,如SiO2; B.正确,稀有气体单原子分子; C.不正确,干冰升华时,分子间距离变大,分子内共价键不会发生断裂; D.不正确,分子晶体的熔点普遍较低。选B。 |
举一反三
下列说法不正确的是A.SO2中S原子含1对孤电子对 | B.BeCl2是直线形分子 | C.SO3的空间构型为平面三角形 | D.H20的VSEPR构型和空间构型都是V形 |
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题: (1)、写出工业制E的氢化物的化学方程式 (2)、Z在元素周期表中位于 族,Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式 (3)、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由 (4)、写出Y的氧化物的化学式 、 |
下列叙述正确的是A.构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 | B.在离子晶体中不可能存在非极性键 | C.离子化合物中可能含有共价键 | D.在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
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非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)<1,所以晶体存在缺陷。Fe0..95O可表示为 |
下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ |
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