下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.分子晶体的熔点普遍都很高

下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.分子晶体的熔点普遍都很高

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下列说法正确的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.分子晶体的熔点普遍都很高

答案
B
解析

A.不正确,原子晶体中也可能存在极性共价键,如SiO2
B.正确,稀有气体单原子分子;
C.不正确,干冰升华时,分子间距离变大,分子内共价键不会发生断裂;
D.不正确,分子晶体的熔点普遍较低。选B。
举一反三
下列说法不正确的是
A.SO2中S原子含1对孤电子对B.BeCl2是直线形分子
C.SO3的空间构型为平面三角形D.H20的VSEPR构型和空间构型都是V形

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题:
(1)、写出工业制E的氢化物的化学方程式                            
(2)、Z在元素周期表中位于      族,Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
                                          
(3)、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由                
                                                                   
(4)、写出Y的氧化物的化学式                                       
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下列叙述正确的是
A.构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
B.在离子晶体中不可能存在非极性键
C.离子化合物中可能含有共价键
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键

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非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)<1,所以晶体存在缺陷。Fe0..95O可表示为
A.B.C.D.

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下列关于晶体说法的正确组合是   

①分子晶体中都存在共价键 
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2紧邻 
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥                  B.①②④
C.③⑤⑦                          D.③⑤⑧
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