短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:ABC D (1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M,则M____________。A

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:ABC D (1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M,则M____________。A

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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:
A
B
C
 
D
 

(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M,则M____________。
A.必为奇数      B.必为偶数    C.可能为奇数,也可能为偶数
(2)若D是地壳中含量位居第二的元素,其单质是制造太阳能电池板的关键材料,其氧化物在数据传输方面贡献突出,则:
①D的元素符号为____________;
②B形成的一种单质分子(甲)可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙,其晶胞如右图所示,则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为                 
(3)若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和,则:
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程                       ;  
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z,则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                   
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应,可生成一种强酸,则X、Y可能为:
            ,或          (填分子式)。
答案
(共13分)




 



 
(1)B(2分)      (2)①Si(1分)  ②1:3(2分)  (3)①2H·+ ·S·→H:S: H(2分)
c(NH4+)> c(SO42) > c(H+) > c(OH)     (2分)
③H2O和NO2;H2O和SO3;H2O2和SO2  (4分)
解析

举一反三
通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
A.在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na,在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

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[化学——物质结构与性质](13分)
(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为             
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取           杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有           (填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是        (填图B中的序号)。

(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          (填化学式)试从结构角度加以解释:                     
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      
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能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是(     )
A.金刚石B.石墨C.石英(SiO2)D.CO2

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(5分)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成的(如图所示)。请回答:

C20分子中共有       个正五边形,共有      条棱边。
C20晶体属于      (填晶体类型)。
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下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

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