钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法正确的是( )A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 | B.晶体中Ba2+的配位数为8 | C.晶体的化学式为Ba2O2 | D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物 | 下列关于晶体说法的正确组合是( ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻 ⑥60gSi02中含Si-O键的个数为2NA ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑨124g P4含有P-P键的个数为4NA.A.①②③⑥ | B.①②④ | C.③⑤⑦ | D.③⑤⑧ | 高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( )A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
| B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ | C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 | D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 | 某离子晶体的晶体结构示意图如图,晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价.则下列说法错误的是( )A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个 | B.晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1:1 | C.该离子晶体化学式为A2O2 | D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 | [化学--选物质结构与性质]
(1)如图甲,血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______,根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为______和______.基态Fe原子的核外电子排布式为______.血红素中两种N原子的杂化方式分别为______、______. (2)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______.I+3(可看成II+2)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为______.多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,则A的化学式为______. ①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为______(填序号). (3)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.配合物Ni(CO)4常温为流态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于______晶体.如图乙配合物分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是______(填字母编号). A.氢键 B.离子键 C.范德华力 D.配位键 (4)最近发现,只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性.X元素原子的2p能级的电子排布图为
,Y元素原子的价电子排布式为3s2,该晶体的一个晶胞如图丙所示,则该晶体的化学式为______. |
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