下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热
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下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A.加热Al2O3 | B.加热CaCO3 | C.电解熔融NaCl | D.氯化钠与铝粉高温共热 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、铝是活泼的金属,只能通过电解法冶炼,因此电解熔融的氧化铝可以获得金属铝,A不正确;B、钙是活泼的金属,只能通过电解法冶炼。加热碳酸钙分解生成氧化钙和CO2,B不正确;C、钠是活泼的金属,只能通过电解法冶炼,因此电解熔融的氯化钠可以得到钠,C正确;D、钠是活泼的金属,且活泼性强于铝,金属铝与氯化钠不可能发生铝热反应,D不正确,答案选C。 |
举一反三
在元素周期表中,铝在硼的正下方,它们有很多相似的化学性质,可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
(1)写出步骤①的化学方程式 , (2)写出步骤②的离子方程式 , (3)写出表示溶液a物料守恒的关系 ; (4)步骤③中加入稀H2SO4的作用是 ; (5)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定,达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-) ①滴定过程中所用的指示剂为 ,滴定终点的现象是 ; ②粗硼中硼的含量为____ ; (6)利用硼砂晶体(Na2B4O7•10H2O)可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得固体质量随温度的变化如图所示,则乃时所得晶体的化学式为 ,请写出简要的解题过程。
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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率。
请回答下列问题: (1)氢写出Ti原子的核外电子排布式______。 (2)写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式 。 (3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因: 。 (4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行,反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 ℃即可。
| TiCl4
| Mg
| MgCl2
| Ti
| 熔点/℃
| -25.0
| 648.8
| 714
| 1667
| 沸点/℃
| 136.4
| 1090
| 1412
| 3287
| (5)CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ/mol,请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。以甲醇和氧气(或空气)、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池,该电池负极反应式为__________________。 由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成9mol甲醇,至少需额外补充H2 mol。 |
磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下:
(注:Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水;Ca(H2 PO4)2溶液pH<7) 下表为n(Ca)/n(P)=1.5时,不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果:
(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是 。流程中调pH选氨水,不选生石灰或石灰乳的理由是 。 (2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时,“pH=x”中的x的最佳取值为 ,滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和 。 (3)酸性条件下产率偏低的原因是 。 (4)“高温煅烧”滤饼,化学反应方程式为 。 (5)如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为 。
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以下金属冶炼方法错误的是:A.3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 | B.2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2 | C.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 | D.2HgO2Hg+ O2↑ |
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