(15分)某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染,拟定实验步骤如下:一些金属氢氧化物沉淀的
题型:不详难度:来源:
(15分)某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染,拟定实验步骤如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124174241-86260.jpg) 一些金属氢氧化物沉淀的PH
金属离子
| PH
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Fe2+
| 7.6
| 9.6
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Cu2+
| 4.4
| 4.6
| 化学试剂价格表
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124174241-12765.png) 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)。 A.H2O2 B.NaClO C.KOH D.Cl2 该反应的离子方程式为____________________________________________。 (2)在步骤Ⅱ中,①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以选用下列物质中的________________(填字母); A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 ②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。 (3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________ 。 |
答案
(15分,每空3分)(1)A 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2)① BCD ②先有红褐色沉淀出现,继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液 (3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通以氯化氢气体防止水解。 |
解析
(1)由于在反应中不能引入新的杂质,双氧水的还原产物是是,所以答案选A。 (2)①同样在反应中不能引入新的杂质,所以氢氧化钠不能选用,BCD均是可以的,答案选BCD。 ②硫酸是电解质,能使氢氧化铁胶体聚沉,生成氢氧化铁沉淀,又因为硫酸是强酸,所以能继续 溶解氢氧化铁沉淀,生成硫酸铁和水。 (3)氯化铜水解显酸性,水解是吸热的,所以加热促进水解,因此要制备氯化铜晶体,应该在在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通以氯化氢气体防止水解。 |
举一反三
下列说法正确的是A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 | B.海水晒盐的过程发生复分解反应 | C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 | D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 |
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(9分)工业上从海水中提取溴的方法如下: ①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化; ②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质; ③向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;④向吸收塔内通入适量的氯气; ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 请完成下列问题: (1)在实验室中蒸馏海水制淡水时,常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器,还需要的玻璃仪器有 ;蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。 (2)步骤②中反应的离子方程式为 (3)步骤③的目的是使溴单质富集,试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到 mol电子。 (4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 (填序号) |
二十一世纪被称为海洋世纪,许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯、溴、碘 | B.钠、镁、铝 | C.烧碱、氢气 | D.食盐、淡水 |
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冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )A.熔融的MgO不导电 | B.MgO分子间作用力很大 | C.MgO熔点高 | D.MgO属原子晶体 |
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我国是世界文明古国,有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是 |
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