(12分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价),工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下:焙烧过程中发生的主要反应

(12分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价),工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下:焙烧过程中发生的主要反应

题型:不详难度:来源:
(12分)
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价),工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下:

焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
回答下列问题:
(1)焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
(2)试剂A应选用        (填编号)①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
(3)上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
(4)从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是         (写出操作名称),该操作必需在HCl气流中进行,原因是_____________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________,
加试剂A调节溶液pH=4时,c(Fe3+)为_______________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
答案
(12分)(1)增大反应物接触面积,使燃烧更充分(1分)
(2)①③(2分,多选倒扣,扣完为止)
将Fe2氧化为Fe3,并调节溶液的pH至3~4,使Fe3­沉淀(2分)
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分,全对得2分,选对2个得1分)
(4)蒸发结晶(1分)  Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(1分)
(5)取少量溶液于试管中,滴入KSCN溶液,若溶液显红色,证明还有未沉淀的Fe3(1分)
2.6×10-9mol·L-1(2分)
解析
(1)粉碎可以增大反应物接触面积,使燃烧更充分。
(2)要制取氯化铜晶体,就必须除去溶液中的杂质离子,可用沉淀法除去铁离子。因此首先要把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子,但同时又能调节溶液的pH值,氯气、浓硫酸会增加溶液的酸性,不利于沉淀氢氧化铁,所以答案选①③。
(3)考查常见的基本实验操作。过滤操作中需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。
(4)氯化铜易溶于水,要得到氯化铜晶体,需要蒸发结晶。由于氯化铜水解显酸性,水解是吸热的,加热促进水解,而生成物氯化氢又易挥发,所以要得到氯化铜操作必需在HCl气流中进行。氯化铜的水解方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(5)检验铁离子一般用KSCN溶液。根据溶度积常数的可知,此时溶液中铁离子的浓度为
举一反三
(15分)某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染,拟定实验步骤如下:

一些金属氢氧化物沉淀的PH
金属离子
PH
开始沉淀
沉淀完全
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
4.4
4.6
化学试剂价格表

回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)。
A.H2O2       B.NaClO     C.KOH       D.Cl2
该反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)在步骤Ⅱ中,①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以选用下列物质中的________________(填字母);
A.NaOH                         B.CuO         C.Cu(OH)2    D.Cu2(OH)2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。
(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________                。
题型:不详难度:| 查看答案
下列说法正确的是
A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
B.海水晒盐的过程发生复分解反应
C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

题型:不详难度:| 查看答案
(9分)工业上从海水中提取溴的方法如下:
①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;
②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质;
③向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;④向吸收塔内通入适量的氯气;
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题:
(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时,常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器,还需要的玻璃仪器有               ;蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
(2)步骤②中反应的离子方程式为                                
(3)步骤③的目的是使溴单质富集,试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                。反应中_________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到           mol电子。
(4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是             (填序号)
A.盐酸B.酒精C.乙酸D.苯

题型:不详难度:| 查看答案
二十一世纪被称为海洋世纪,许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气D.食盐、淡水

题型:不详难度:| 查看答案
冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是(  )
A.熔融的MgO不导电B.MgO分子间作用力很大
C.MgO熔点高D.MgO属原子晶体

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.