关于海带中提取碘实验,下列说法正确的是 A.实验中包含溶解、过滤、升华等步骤B.加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C
题型:不详难度:来源:
关于海带中提取碘实验,下列说法正确的是 A.实验中包含溶解、过滤、升华等步骤 | B.加入过量的氯水将I-全部氧化成I2 | C.可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来 | D.将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物,将碘元素转化为I- |
|
答案
D |
解析
正确答案:D A.不正确,实验中包含溶解、过滤、萃取等步骤 B.不正确,加入过量的氯水能将I2氧化成更高价的化合物。 C.不正确,无法用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来,只有I2在CCl4 是溶解度大。 D.正确,将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物,将碘元素转化为I-,便于溶于水进行氧化。 |
举一反三
下列变化中,没有化学反应发生的是A.煤的干馏 | B.石油的分馏 | C.石油的裂化 | D.石油的裂解 |
|
(12分)I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是 ▲ ,大自然利用这一能源最成功的是 ▲ 。氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ·g-1(热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,氢气转化为液态水。)请写出氢气燃烧的热化学方程式 ▲ 。 Ⅱ:理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池,现有如下反应: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 如果将其设计成原电池,请写出负极材料及正极电极反应式。 负极材料: ▲ ;正极电极反应式: ▲ 。 III:工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。 (1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式: ▲ 。 (2)现冶炼2.7 t 铝,需要转移电子的物质的量为 ▲ mol。 |
在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 | B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 | C.工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg | D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠 |
|
下列属于物理变化的是A.重油的裂化 | B.硝酸使蛋白质变性 | C.煤的干馏 | D.石油的分馏 |
|
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,最合理的方法是A.海水 Mg(OH)2 Mg | B.海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg | C.海水 Mg(OH)2 MgO Mg | D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg |
|
最新试题
热门考点