(15分)高纯氧化铁(α—Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO,还含有SiO2等杂质)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下:
回答下列问题: (1)上述实验所涉及的反应中,有一个反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式: 。 (2)实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸 溶液,所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外,还有 (填写仪器名称)。 (3)某同学用右图所示装置进行过滤操作。 ①请指出其中的错误之处: ; ②过滤后,洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 。 (4)某同学用下图所示装置(尾气吸收装置未画出)实验向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品: a.NH4Cl b.CaCO3(块状) c.Ca(OH)2 d.NaOH e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸 则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 和 (用药品序号填空);装置D处药品的最佳选择为 和 (用药品序号填空)。 ②下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是 (填序号)。A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 | B.Cu与浓硫酸反应生成SO2 | C.由KMnO4分解制O2 | D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 | E.Zn与稀硫酸反应制备H2 ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式 。 ④若通入一定量的NH3和CO2后,装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是 ;若该溶液呈中性,则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为 。(离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示) |