硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定

题型:不详难度:来源:
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理:5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
A.稀硫酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀盐酸
(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二 重量法 操作流程如下:

(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。
(5)步骤②是否可以省略________,理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
答案
 (1)250 mL容量瓶 (2)A (3)B (4)氯水(等其他合理的氧化剂) (5)不能 因为Fe2与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3,故无法准确计算Fe的含量 (6)灼烧 (7)0.07a
解析
 (1)据题意,配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,还需250 mL容量瓶(必须带上容量瓶的规格)。(2)由于高锰酸钾有强氧化性不能用盐酸酸化,也不用强氧化性酸(硝酸)酸化,通常用稀硫酸酸化。(3)由于高锰酸钾有强氧化性会腐蚀橡皮管,故只能用酸式滴定管(B装置)进行滴定实验。(4)除用H2O2外还可以使用氯水氧化Fe2,不引入新的杂质离子。(5)因为Fe2与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3,无法准确计算Fe的含量,所以必须先用H2O2氧化Fe2来实现。(6)步骤④依次将Fe(OH)3过滤、洗涤、灼烧(Fe(OH)3分解得Fe2O3、冷却、称量。(7)每片补血剂含铁元素的质量:a g÷160 g·mol-1×2×56 g·mol-1÷10片=0.07a g/片
举一反三
实验报告中,以下数据合理的是
A.用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C.用托盘天平称取11.7gNaCl
D.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

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安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是
A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水

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实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是(    )
 
A.              B.             C.               D.
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下列操作方法或实验装置正确的是(    )
   ③ ④
A.装置①探究NaHCO3的热稳定性
B.装置②Cl2的收集
C.装置③向容量瓶中转移液体
D.装置④石油蒸馏

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下列操作不能达到目的的是(    )
选项
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
提取溴水中的Br2
向溶液中加入乙醇后振荡,静置,分液
D.
溶液中是否含有NH4
取少量溶液于试管中,加入NaOH后,加热,在试管口放置一块湿润的石蕊试纸
 
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