下列有关实验操作中,正确的是A.用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中,再

下列有关实验操作中,正确的是A.用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中,再

题型:不详难度:来源:
下列有关实验操作中,正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.向试管中滴加液体时,胶头滴管必须紧贴试管内壁,避免液体溅出
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

答案
D
解析

试题分析:A、实验室取用化学药品一般不能放回原瓶,错误;B、实验过程中产生的废液应放置在废液桶中,不能随便倒掉,错误;C、胶头滴管应垂直滴加,不能靠在器皿壁上造成污染,错误;D、正确。
举一反三
大理石中含有的主要杂质是氧化铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒***菌剂过氧化钙的主要流程:

请回答下列问题:
(1)试剂A的名称是                 
(2)操作I的目的是                     
(3)本实验需要多次使用过滤,过滤中“一贴”“二低”“三靠”,其中“二低”指           
(4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式:                       
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某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸,B.用托盘天平称取8.75g食盐,
C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液,D.用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。

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现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白:
(1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为(填各接口的字母):                                         
(2)第二种方案:根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g,并称量锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。
 
读数次数
质量/g
锥形瓶+水+试样
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
 
①计算CaC2的质量分数时,不必作第6次读数的原因是:                               
②此试样中CaC2的质量分数为         。(保留2位有效数字)
(3)第三种方案:称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如下:

①操作Ⅱ的名称是               
②在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe的氧化物和SiO2,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

试回答下列问题:
(1)B物质的化学式是        在未加入H2O2的溶液中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是        (填代号)。
A.KMnO4溶液B.Fe粉C.Na2CO3溶液D.KSCN溶液
(2)向溶液A加入H2O2的作用是     剂(填氧化或还原),离子反应方程式为                   ,选用H2O2而不用Cl2的原因是                                      
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过                             ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器是               
(4)制备CaCO3时,先通入  (填NH3或CO2),若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的      (填代号)装置吸收氨气。(烧杯中的液体都为水)

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

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