下列说法中正确的是A.氯气通入澄清石灰水中,制取漂粉精B.可用化合反应的方法制取Fe(OH)3C.选择合适的试剂,用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
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下列说法中正确的是
A.氯气通入澄清石灰水中,制取漂粉精 | B.可用化合反应的方法制取Fe(OH)3 | C.选择合适的试剂,用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 | D.图二装置证明SO2与NaOH发生了反应(系统装置不漏气) |
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答案
B |
解析
A、不正确,氯气通入消石灰中,制取漂粉精 B.正确,可用化合反应的方法制取Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O="4Fe" (OH)3 C.不正确,选择合适的试剂,用图一所示装置可分别制取少量CO2和O2、NO不用排空气法收集。 D.不正确,图二装置不能证明SO2与NaOH发生了反应(系统装置不漏气),SO2也可能与水反应或溶于水。 |
举一反三
10分)实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液,填空并回答下列问题: (1)配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液(容量瓶的规格通常有:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL)
实际应称NaOH质量
| 应选用容量瓶的规格
| 实验中的所需仪器
| ① g
| ② mL
| 不需填写
| (2)假设在配制过程出现如下其中的一种情况,而其他操作正确,则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ; ②若定容时俯视刻度线____ ___; ③若在用托盘天平称量NaOH固体时砝码放在左盘 。 |
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是
A.a mL | B.(50―a)mL | C.大于(50―a)mL | D.大于a mL |
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用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为
A.22.30mL | B.22.35mL | C.23.65mL | D.23.70 mL |
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下列实验操作和数据记录都正确的是A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2g | B.用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL | C.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3 | D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液,体积为9.25mL |
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在100毫升某一元弱酸(Ka=10-3~10-7)的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示,下列叙述正确的是:
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L: | B.该弱酸的电离常数(Ka)是10-5 | C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞 | D.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙 |
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