下列实验操作中错误的是(  )A.用氢气还原CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯B.蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口C.蒸发结晶时,

下列实验操作中错误的是(  )A.用氢气还原CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯B.蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口C.蒸发结晶时,

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下列实验操作中错误的是(  )
A.用氢气还原CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯
B.蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口
C.蒸发结晶时,在有大量晶体析出时要用玻璃棒不断搅拌并缓慢加热至溶液蒸干
D.配制一定物质的量浓度的溶液过程中,摇匀后发现液面低于刻度线,不能再补加水

答案
C
解析

举一反三
下列说法错误的是
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子
D.用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物

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Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                 (填字母)
A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B.用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL
C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗
D.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E.滴定管经蒸馏水洗净后,直接注入标准液,将使测得的待测液浓度偏高
F.用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时,测得pH=3.2
G.测定酸碱滴定曲线:开始时测试和记录的间隔可稍小些,滴定至终点附近则要大些
Ⅱ.(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式                      。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是                   kJ。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示:
现提供以下化学键的键能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧气分子内氧原子间的(O=O)键能为498 kJ·mol-1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为             
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某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,其操作步骤如下:
①称取25.0g烧碱样品,配成1L溶液;
②用                (填仪器名称)量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中,用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定(杂质不与盐酸反应),所得数据如下表,其中第2组数据读数如图所示。
滴定序 号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.52
25.02
2
V
          
      
        
3
V
1.00
25.98
24.98
                                                         
请回答下列问题:
(1)根据滴定管的读数填写上表。
(2)实验过程中,配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度         (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);滴定前仰视液面,滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值          
(3)三组数据中,因误差过大而应舍去的一组是第       组(填序号),根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为            
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实验室里取用金属钠时,用到的仪器用品是
①试管夹    ②镊子     ③小刀     ④滤纸   ⑤试管  
⑥玻璃棒    ⑦药匙     ⑧玻璃片或培养皿 
A.①③⑤⑦B.②④⑦⑧
C.③④⑤⑧D.②③④⑧

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 I.某中和滴定实验过程如下:
(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数
(2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
(4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处               (填序号)。
II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。
(1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号
待测液体积
(mL)
所消耗盐酸体积(mL)(滴定前)
所消耗盐酸体积(mL)(滴定后)
所消耗盐酸体积(mL)
1
25.00
0.50
25.12
24.62
2
25.00
 
 
 
3
25.00
6.00
30.58
24.58

(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据,计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   
(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果            
b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果           
c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果            
III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后
(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为                                                            
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