某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）

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某无色溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

A．Fe³⁺和Cl^-

B．Na⁺和SO₄^2-

C．Fe³⁺和SO₄^2-

D．Na⁺和Cl^-

答案

解析

试题分析：无色溶液不含Fe³⁺；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl^-；向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，没有任何现象，说明没有SO₄^2-。

举一反三

下面的框图是测定CuSO₄·xH₂O中结晶水含量的实验流程。

40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。

a b c d
42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶体未完全变白就停止加热
b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热后在空气中自然冷却

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下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）

A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl₂，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C．CO₂（SO₂）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

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有

、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂Br、NH₄Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A．溴水	B．NaOH溶液
C．Na₂SO₄溶液	D．Br₂的CCl₄溶液

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下列除杂方法正确的是

A．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯

B．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被稀HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
C	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在^NH₄^＋
D	向紫色石蕊试液中通入_SO2	溶液褪色	_SO2有漂白性

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